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    常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
    A、pH=4
    B、[H+]=1×10-3mol?L-1
    C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
    D、[OH-]=1×10-14mol?L-1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，据此分析解答．
    解答： 解：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，
    A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；
    B．该溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；
    C．该溶液中[H+]=
    10-14
    10-12
    mol/L=1×10-2mol?L-1；
    D．该溶液中[H+]=
    10-14
    10-14
    mol/L=1mol?L-1，
    所以酸性最弱的是A，故选A．
    点评：本题考查了溶液酸性强弱判断，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图
     
    ，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程
     
    ．
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序
     
    （用元素符号表示），Y的氢化物稳定性
     
    N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题．
    （1）Si、P、S三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ，Si、P、S三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．CO2和H2S分子都是直线形
    B．P4、BF3和HCN都是非极性分子
    C．C2H2分子中含有σ键与π键的个数比为3：2
    D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
    （3）乙酸分子间存在以氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这种二聚体的结构：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．在V2O5、CrO2和Fe2O3三种离子型氧化物中，磁记录性能最好的是
     
    ．
    （5）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1～18号元素及其形成的化合物按要求填空．
    （1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是
     
    ，原子半径最大的元素是
     
    ，其形成的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）用电子式表示金属性最强的元素和非金属性最强的元素组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是
     
    ，以上三种物质两两之间反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （4）某元素气态氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、反应物的总能量一定高于生成物的总能量
    B、铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
    C、化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中不正确的是（　　）
    A、X中可以有Fe2+
    B、Y为AgI沉淀
    C、X中可以有Fe3+
    D、M试剂可以是H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（　　）
    A、在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键
    B、金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
    C、碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道
    D、含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关含氯化合物的说法正确的是（　　）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、HClO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质
    C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D、工业上电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）
    A、Na2SO4
    B、AgNO3
    C、NaCl
    D、AlCl3

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