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    8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
    ④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

    分析 （1）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
    （2）根据盐酸的挥发性考虑；
    （3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
    （4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为了将二氧化碳全部赶过去；
    （5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．

    解答 解：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
    故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
    故答案为：偏高；
    （3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，若缺少该步骤，二氧化碳质量减少，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低，
    故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低；
    （4）重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，
    故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （5）设需要碳酸钠的质量为X，则：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                                         44
    X                                            d-b
    解得X=$\frac{106（d-b）}{44}$g；
    所以试样中纯碱的质量分数的计算式=$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%；
    故答案为：$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%；

    点评 本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．

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