实验中的下列操作正确的是A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液.发现取量过多.为了为浪费.又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．为使配制更为准确.在量筒中配制100mL10%的NaOH溶液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时.浓硫酸溶于水后.应冷却至室温才能转移到容量瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验中的下列操作正确的是

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了为浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C．为使配制更为准确，在量筒中配制100mL10%的NaOH溶液

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分析含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
C	纤维素和淀粉的分子式均为（C6H10O5）2	它们属于同分异构体
D	溴乙烷和乙烯在一定条件下都能和水反应	两个反应属于同一反应类型

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______________________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为 ___________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____________。

②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

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按要求填写下列空格

①0.5molH2O约含______个质子；

②1.204×1024个水分子的质量为________g；

③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是_________；

④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例：__________。

⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：_______________________。

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现在H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：2

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有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O）