【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。
【答案】除去Cl2中的HCl B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3；2HClO
2HCl + O2↑
【解析】
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因此需要干燥氯气，选项中abcd的Ⅱ中都是干燥剂，应盛放固体干燥剂，再将干燥的氯气通入干燥的有色布条验证氯气是否有漂白性；
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，生成次氯酸钙和氯化钙；漂白粉敞口放于空气中会失效，因为空气中含有CO2，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO和CaCO3；生成的HClO会进一步分解生成盐酸和氧气。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，B装置可以除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为：除去Cl2中HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）从B装置中导出的是潮湿的Cl2，装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abcd的Ⅱ中都是干燥剂，应盛放固体干燥剂，再将干燥的氯气通入干燥的有色布条验证氯气是否有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
故答案为：d；
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉敞口放于空气中会失效，因为空气中含有CO2，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；生成的HClO会进一步分解，发生反应：2HClO
2HCl + O2↑；
故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2HClO2HCl+O2↑。
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【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。
（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。
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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）写出淀粉水解的方程式_________；
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【题目】某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C.利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：
（1）仪器A的名称是______________。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。
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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
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【题目】下列叙述不正确的是
A.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
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