Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色为黄色，C的单质一般保存在煤油中；D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）写出A与B形成的化合物的电子式：______________。
（3）画出D的离子结构示意图： ___________________。
（4）B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性______。（填“强”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式                           。

Answer 1

（1）碳；氧；钠；硫（2）（3）（4）强
（5）  CH₄(g)+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O（l） △H= -890kJ/mol

A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素。地壳中含量最多的元素是氧元素，则是B氧元素。焰色反应是黄色的是钠元素，所以C是钠元素。D的M层电子数为K层电子数的3倍，所以D是硫元素。
（2）CO₂是由极性键形成的共价化合物，电子式为。
（3）硫离子的核外电子数是18，其结构示意图为。
（4）第ⅥA自上而下非金属逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以水的稳定性其余硫化氢的。
（5）4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量是222.5kJ×16÷4＝890kJ，所以热化学方程式为CH₄(g)+2O₂（g）=CO₂(g)+2H₂O（l） △H= -890kJ/mol。