[题目]实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL.按下列操作步骤填上适当的文字.以使整个操作完整.(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒..(2)计算.配制该溶液需取NaOH晶体.(3)称量.①天平调平后.应将天平的游码调至某个位置.请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:(1g以下用游码):②称量过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

（3）称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

A．称量时用生锈的砝码

B．将NaOH放在纸上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）5.5（3）①②左盘

（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；将溶质全部转移到容量瓶中（8）ACG

【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250ml容量瓶、胶头滴管；

（2）由于无220ml的容量瓶，故应选用250ml的容量瓶，配制出250ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.55molL-1×0.25L=0.1375mol，质量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g；

（3）①根据需要称量的NaOH的质量是5.5g来确定使用5g的砝码和游码的刻度是0.5g，故游码的位置为：；

②天平称量时应左物右码；

（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中；

（8）A．砝码生锈后质量变大，故根据m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，浓度偏大；

B．将NaOH放在纸上称量后容易潮解，导致NaOH的真实质量偏小，浓度偏小；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小则浓度偏大；

D．往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。

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B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋2OH－ = MgCO↓＋CO＋2H2O
C	H＋、Na＋、NO	Fe粉	Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
D	Ca2＋、NH3·H2O、Cl－	通入过量CO2	NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－