Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，10mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• C、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH；
B、NaHCO₃中存在质子守恒，根据水电离出氢离子和氢氧根离子相同得到；
C、氯化铵溶液中铵根离子水解减少；
D、溶液中电荷守恒分析判断；

解答： 解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，
c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故A正确．
B、NaHCO₃中存在质子守恒，根据水电离出氢离子和氢氧根离子相同得到，守恒可知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正确；
C、NH₄Cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，H₂O?H⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D、溶液中存在电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，掌握电解质溶液中的定量关系是解题关键，题目难度中等．