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    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ、MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ、MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）
    ①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是
    C
    C

    A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8
    C、每生成1mol SO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol
    ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2

    （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．
    分析：（1）①根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算转移电子的物质的量，在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
    ②根据化合价的变化计算还原剂的物质的量之比；
    （2）①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等书写反应的化学方程式；
    ②根据得失电子数目相等和质量守恒判断．
    解答：解：（1）①A．Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；
    B．Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2：1，故B错误；
    C．每生成1mol SO42ˉ，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确．
    故答案为：C；
    ②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2×（2-1）+（6+2）=10，应氧化0.5molCu2S，
    FeS2化合价共升高1+2×（6+1）=15，则可氧化
    1
    3
    molFeS2，则则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为
    1
    2
    ：
    1
    3
    =3：2，
    故答案为：3：2；
    （2）①结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，
    故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
    ②C应被氧化为+4价，结合质量守恒可知X的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3．
    点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从元素化合价的变化以及氧化还原反应中得失电子数目相等的角度解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （2）下列关于反应①的说法中错误的是
    d
    d
    （选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

    （4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
    （5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
    MnO4-
    MnO4-
    ＞
    H2O2
    H2O2
    （填写化学式）．
    （6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
    2.5
    2.5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    请回答下列问题：
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

    （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    ．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
    KMnO4＞O2
    KMnO4＞O2
    ．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
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    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是
     
    ．该现象
     
    （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

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