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    19．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（　　）
    A．金属钠投入到Na2SO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
    C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应

    分析 A．钠与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和硫酸钠；
    B．氯化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、盐酸、氯化钠；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    D．过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氧气和氢氧化铜．

    解答 解：A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和Na2SO4溶液不反应，所以无沉淀，故A错误；
    B．BaCl2和NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，没有气体生成，故B错误；
    C．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，没有气体生成，故C错误；
    D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见物质的性质及反应，题目难度不大，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器对应的名称正确的是 （　　）
    A．
    三脚架    		B．酸式滴定管C．
    长颈漏斗    		D．
    蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    A．反应每脱去1mol Cl2会生成1molSO42-
    B．脱氯反应后的溶液显酸性
    C．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    D．反应中硫元素发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．
    请回答下列问题：
    （1）高温焙烧在实验室宜选择的主要仪器是坩埚
    （2）26．lg低品位软锰矿吸收了含20.0%SO2的废气2.24L（标况下），则低品位软锰矿浆含MnO2的质量分数为6.67%
    （3）二氧化锰除能将SO2氧化外，在图中“氧化”过程还能将Fe2+氧化（填离子符号）
    （4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L．
    （6）操作a的具体过程蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
    （1）要配置NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体C（填代号，下同）．
    A.4g       B.4.00g
    C.4.0g     D.4.000g
    （2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显的不同的是A、B．
    A．称量或量取        B．溶解或稀释
    C．移液、洗涤        D．定容
    （3）两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现的颜色为A．
    A．红色       B．橙色
    C．黄色       D．蓝色
    （4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液为0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反应后两溶液中的c（H+）之比为4.45×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于硅的下列叙述中，正确的是?（　　）
    A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构
    B．硅酸盐都不溶于水?
    C．硅与酸、碱都不能发生反应
    D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
    （4）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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