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    下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2
    C、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    D、氯水密封放置数天后pH将变大
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：A、根据氯水的成分分析；
    B、HClO见光易分解；
    C、新制的氯水中含有HCl和HClO；
    D、HClO分解生成HCl．
    解答： 解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；
    B、HClO见光易分解，2HClO
     光照 
    .
     
    HCl+O2↑，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故B错误；
    C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液显酸性，则可使蓝色石蕊变红，HClO具有强氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正确；
    D、氯水放置数天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是强酸，所以溶液的酸性增强，pH将变小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
    A、排水集气法收集NO
    B、实验室制取氨气
    C、检查装置气密性
    D、配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
    B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
    C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
    D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
    （1）铸造以上硬币用到的材料都是
     
    （填“合成材料”或“金属材料”）．
    （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
     
    （填序号）．
    A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度  D．金属价格与硬币面值的吻合度
    （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
     Fe+NiCl 2=Ni+FeCl2
    这两个反应的基本类型都是
     
    ．四种金属活动性由强到弱的顺序为
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）室温下，现有pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（　　）
    A、体积不变，通入NO
    B、增大容器容积
    C、体积不变，通入大量O2
    D、降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
    起始浓度/mol?L-11.03.00.2
    2s末浓度/mol?L-10.61.81.0
    4s末浓度/mol?L-10.41.21.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1
    D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔质量就是该物质的相对分子质量
    B、6.02×1023即是阿伏伽德罗常数
    C、标准状态下，1mol水的体积约为22.4L
    D、同温，同压下，1molAI和1molH2SO4（液体）的体积不相等

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