【题目】C是组成细胞的最基本元素,原因是
A. 含量最高
B. 分布最广
C. 含量最稳定
D. 构成有机物的基本骨架
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列做法正确的是
A．用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4
B．将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
D．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）
③2S（秒）时物质A和B的转化率一样
④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L
其中正确的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）
A. 碱式滴定管未用待测液润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有 ；
（2）上述实验流程中试剂X为 ，溶液3所含溶质 (均用化学式表示)；
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（4）写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：
① ②
（5）简述检验溶液1中是否含有SO42－实验操作方法 。
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