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    用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2SO4
    C、HCl溶液
    D、AgNO3
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．
    解答： 解：A．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故A错误．
    B．电解Na2SO4，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；
    C．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故C错误；
    D．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．

    （1）气体X为
     
    ，固体Z为
     
    ．
    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．
    （3）固体M为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不能达到电镀目的是（　　）
    A、铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
    B、锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液
    C、铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液
    D、铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体
    C、电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥
    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、0.8mol/L
    D、1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）
     
    （填字母序号）．

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各题
    （1）若各物质的平衡浓度分别为c（N2）=2.0mol/L、c（H2）=2.0mol/L、c（NH3）=1.0mol/L 则K=
     
    ．
    （2）在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应的热量
     
    kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是
     
    ．

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