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    异戊烷的二氯代物的同分异构体有

    A．6种 B．8种 C．10种 D．12种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．石蕊变红色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

    B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

    C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

    D．由水电离出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。

    （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。

    （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。

    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

    NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是

    A．CO2属于酸性氧化物

    B．CO2是导致酸雨发生的主要原因

    C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

    D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。

    煤气化的主要反应是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

    气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

    （1）若相同温度下CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热（H）分别为a、b、c，则上述反应的H＝ 。

    （2）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为 ，理由 。测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则X＝ 。

    （3）一定条件下，将2 mol CO和4 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时H2的物质的量为2 mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为 ，平衡常数K＝ 。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 (填选项前的字母)。

    A．混合气体的平均摩尔质量不变

    B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

    C．CO和H2的物质的量之比保持不变

    D．混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H＝—41 kJ/mol

    相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是

    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

    D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：

    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3一。

    ①N3一的立体构型是 形：与N3一互为等电子体的一种分子是 （填分子式）。

    ②叠氮化物能与Co 3十形成，该配合物中心离子的配位数为 ；

    基态钻原子的价层电子排布式为

    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为 ，次磷酸分子中键与键数目之比为 ，次磷酸属于 酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与 mo1NaOH发生中和反应。

    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是

    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为 pm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

    湿法

    强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物

    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 （填“强”或“弱”）。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。

    （4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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