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(1)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有
 
个甲基原子团.
(2)主链含5个碳原子,有两个甲基作支链的烷烃有
 
种;其中两种的结构简式是:

试写出其他几种分子的结构简式,并用系统命名法命名.
 

(3)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
 
;其反应方程式为
 
;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 
考点:常见有机化合物的结构,有机化合物命名,有机物的结构和性质
专题:有机化学基础
分析:(1)根据名称可知主链两端各有1个甲基,支链上有3个甲基,1个乙基,乙基上含有1个甲基;
(2)根据已知有机物的结构简式可判断,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式,利用烷烃的系统命名法命名;
(3)乙烯含碳碳双键,能够与溴发生加成反应;能够发生加聚反应生成聚乙烯;
解答: 解:(1)由名称可知主链两端各有1个甲基,支链上有3个甲基,1个乙基,乙基上含有1个甲基,所以分子中共有6个甲基原子团;
故答案为:6;
(2)根据已知有机物的结构简式可判断,可以通过让两个甲基按照由心到边移动,即可得到同分异构体的结构简式,所以共计是4种、另外两种分别是,名称分别是2,3二甲基戊烷和3,3二甲基戊烷;
故答案为:4;2,3二甲基戊烷; 3,3二甲基戊烷;
(3)乙烯含碳碳双键,能够与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,反应的方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
乙烯含有碳碳双键,在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚乙烯,方程式为:nCH2═CH2
催化剂

故答案为:溶液褪色;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;nCH2═CH2
催化剂
点评:该题是中等难度的试题,也是高考种的常见考点之一.试题基础性强,贴近高考,注重解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述正确的是(  )
A、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B、硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂
C、用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
D、SO2具有氧化性,可用来漂白纸浆

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究化学反应,不仅要关注反应的速率、方向性,还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化.
(1)已知298K时:①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
写出H2在Cl2中燃烧的热化学方程式
 

(2)已知CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0,向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2,分别在130℃和180℃下反应,n(CH4)随时间变化如表所示:
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
则:①130℃时,前2min的反应速率v(H2O)=
 

②180℃时,反应到4min,体系
 
(填“是”或“否”)到达平衡状态,理由是
 

③在某温度下,反应过程中c(N2)随时间变化如图所示.在5min时升高温度,在第8min达到新的平衡时CH4的转化率为70%,请在图中画出5-9min时c(N2)的变化曲线.
(3)某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,其反应的平衡常数表达式为:K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
,且升高反应温度,K值变小.则:
①该反应的逆反应能否自发进行
 
(填“能”或“不能”),判断依据是
 

②在180℃时该反应的催化剂活性最高,在不改变温度的情况下,能提高氮氧化物处理率的措施有
 
.(写出两个)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)    D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是
 
(选填序号).
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
 

(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:混合前c(CH3COOH)
 
c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池.
①画出原电池的装置图,并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式:
负极:
 

正极:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:


周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请按要求回答下列问题.
(1)元素②的单质结构式是
 

(2)元素①的最高价氧化物的电子式是
 

(3)用电子式表示③,⑧形成化合物的过程
 

(4)这三周期的五种种元素中,离子半径最大的是
 
(填对应符号)
(5)元素④,⑨互为对角线,化学性质相似,请写出⑨的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为
 
;向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为
 

(7)④,⑦两元素对应单质与氢氧化钠溶液构成原电池,则负极电极反应
 

(8)新型高效的燃料电池采用铂为电极材料,一个电极上分别通入①元素的10电子气态氢化物,另一个电极通入⑧的单质,
①若电解质为KOH溶液,则负极电极反应
 
.KOH的物质的量
 
,(增加,减少或不变)若电解质是稀硫酸,则负极电极反应
 
.硫酸的物质的量
 
,(增加,减少或不变  )
②电解质是熔融的碳酸钾,则负极电极反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生计划用质量分数为36.5%,密度为1.20g?cm-3的浓盐酸配制0.10moL?L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为
 
mL,应选用的量筒规格为
 

(2)配制时应选用的容量瓶规格为
 

(3)配制时(除量筒、烧杯外)还需选用的仪器主要有
 
 
 
和试剂瓶.
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?
a.加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
; b.定容时俯视
 

C.在操作B中若用水洗涤量筒2-3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中
 

(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外应该如何处理?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关元素化合物的说法正确的是(  )
A、CO和SiO2都不能和水反应,所以它们都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C、Na2O2是离子化合物,含有极性键和离子键
D、氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、由极性键构成的分子不一定是极性分子
B、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有6个
C、萃取原理来源于相似相容原理
D、两种元素的原子结构的共价化合物分子中的化学键都是极性键

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