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16.下列说法正确的是(  )
A.炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B.轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块,可以防止铁船体被腐蚀
C.铁发生电化学腐蚀时铁为正极
D.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,可以防止铝锅被腐蚀

分析 A、根据钢铁的电化学腐蚀原理分析;
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护;
C、铁发生电化学腐蚀时铁为负极;
D、Al的表面有致密的氧化膜,能保护内部的Al不被氧化.

解答 解:A、炒过菜的铁锅不及时清洗会发生吸氧腐蚀,易生锈,故A正确;
B、Fe、Zn构成原电池时Fe作正极被保护,但是轮船吃水线以下水中氧气含量少不容易发生电化学腐蚀,应该在轮船吃水线附近焊上锌块,可以防止铁船体被腐蚀,故B正确;
C、铁发生电化学腐蚀时铁被腐蚀,铁失电子为负极,故C错误;
D、Al的表面有致密的氧化膜,能保护内部的Al不被氧化,所以经常用钢丝球擦洗铝锅表面会加速铝的腐蚀,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护,明确金属的腐蚀原理是解决本题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成,请根据下表回答问题.
实验序号实验方法实验现象结论
将氯水滴加到AgNO3溶液中a:有白色沉淀生成氯水中含有Cl-
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
将氯水滴加到Na2CO3溶液中b:有气泡产生氯水中含有H+
指出实验①和③实验中的实验现象:a:有白色沉淀生成,b:有气泡产生;
分别写出实验①和③的离子反应方程式:实验①Ag++Cl-=AgCl↓;实验③CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的,你是否同意这个观点不同意,(填“同意”或“不同意”).理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱,不能和Na2CO3反应.
(3)在分析实验②现象产生的原因时,他们出现了分歧.甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色.请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明甲正确,不再显红色,证明乙正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.a g铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀完全收集后,充分加热,直至质量不再变化,称量仍为a g.原混合物中铝粉的质量分数是(  )
A.30%B.50%C.70%D.90%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质不属于高分子材料的是(  )
A.淀粉B.油脂C.天然橡胶D.羊毛

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)A、B为同周期第IIA和第IVA元素,若它们处在第三周期,则原子序数之差为2.若它们处在第四周期,则原子序数之差为12.若它们处在第六周期,则原子序数之差为26.
(2)A元素所处周期有m种元素,B元素所处周期有n种元素,若A、B都为IA族元素且A在B的上一周期,A的原子序数为x,则B的原子序数为x+m.若A、B都为VIIA族元素且A在B的下一周期,A的原子序数为x,则B的原子序数为x-m.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在酸性无色溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.MnO4-、H+、K+、NO3-B.Na+、H+、Cl-、NO3-
C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-D.H+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液,都不易被腐蚀.错误(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.木炭粉碎后与O2反应,速率更快
C.在2NO2(g)?N2O4(g)的平衡体系中,加压后气体颜色变深
D.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

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