Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
• B、四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离；
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．根据混合溶液的pH计算酸碱的体积比．

解答： 解：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液pH减小，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵时溶液pH减小，加入醋酸铵时生成醋酸钠和一水合氨，导致溶液的pH减小，故A正确；
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱，所以稀释相同倍数后pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B正确；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10^-4 mol/L=

10-3Va-10-3Vb

Va+Vb

mol/L，所以V_a：V_b=11：9，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质的电离特点来分析解答，结合影响弱电解质电离的因素分析，难度不大．