(1)有5种单核粒子，它们分别是
□、
□、□＋、
□2＋、
□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有______种。
(2)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
(3)在
H、
H、
H、
C、
C、
C、
N、
N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
(4)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。
科目：高中化学 来源： 题型：
由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaHCO3溶液反应的有( )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为
面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律
D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；
C．________________；D.________________。
(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1 266 | 1 534 | 183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。
(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
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下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。
(2)具有稳定性结构的原子是__________________。
(3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________________。
(4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br( )
(2014·江苏，2B)
(2)硫离子的结构示意图：
( )
(2014·江苏，2C)
(3)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )
(2014·山东理综，8B)
(4)
Cl与
Cl得电子能力相同( )
(2014·山东理综，8D)
(5)氯原子的结构示意图：
( )
(2013·江苏，2C)
(6)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U( )
(2013·江苏，2D)
(7)原子核内有18个中子的氯原子：Cl( )
(2012·海南，9D)
(8)
92U和
92U是中子数不同质子数相同的同种核素( )
(2012·天津理综，3C)
(9)元素周期表中铋元素的数据见右图，则：
①Bi元素的质量数是209( )
②Bi元素的相对原子质量是209.0( )
(2012·上海，6改编)
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)__________________________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________________________________________。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_______________________。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：____________________________。
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某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
| Ⅱ | 先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化 |
①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL | |
| 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色 |
根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________________。
(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：
| 编号 | 操作 | 预期现象及结论 |
| Ⅳ | 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________ |
(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_________________________。
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