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气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是(  )。
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
B
分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知,其都是基态的气态原子,再分析每个基态原子所发生的变化,都是失去一个电子,所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge,吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充状态的P。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(  )
A.16O218O3互为同位素
B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2
D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(  )。
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的氧化性小于Y的氧化性
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )。
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
D.X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是(  )。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为(  )。
A.3B.4C.5D.2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是(  )。
A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y和Z是短周期的三种元素,已知X元素原子的最外层只有一个电子,Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半,Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(  )。
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

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