Question

9．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

• A． 随着反应的进行，容器内压强始终不变
• B． 及时地分离出N₂或CO₂，正反应速率加快
• C． 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
• D． 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

Answer 1

分析 A．反应前后气体体积减小，气体压强之比等于气体物质的量之比分析；
B．及时地分离出N₂或CO₂，生成物浓度减小，反应速率减小；
C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化．

解答 解：A．反应前后气体体积减小，气体压强之比等于气体物质的量之比，随着反应的进行，容器内压强始终改变，达到平衡状态，气体压强不变，故A错误；
B．及时地分离出N₂或CO₂，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故B错误；
C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应物的转化率减小，故C错误；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化，使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是物质浓度、气体压强、温度对化学平衡影响的理解应用，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．