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    已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

        ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                                                （　　）

        A．NaHB属于弱电解质

        B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

        C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

        D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是   (　　)。

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

        Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

        有关该电池的说法不正确的是                                                （　　）

        A．放电时化学能不能全部转化为电能

        B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极

        C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

        D．充电时，阴极反应为：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                              （　　）

        A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

        B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

        C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

        D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是                                                               （　　）

        A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

        B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L

        C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

        D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

    　

    A．

    在量筒的上端

    B．

    在滴定管上端

    　

    C．

    在托盘天平刻度尺的正中

    D．

    在托盘天平刻皮尺的右边

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）

    　

    A．

    10%

    B．

    20%

    C．

    40%

    D．

    50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从　　色变为　　色．

    （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第　　种．

    ①2.500mol•L﹣1  ②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1

    （3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

               实验次数编号

    待   待测盐酸体积（mL）

    滴入Na2CO3

    溶液体积（mL）

    1

    20.00

    19.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=　　．

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