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    如图是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据仪器的图形判断仪器的名称．
    解答： 解：由仪器的图形可知A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗．
    故答案为：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗．
    点评：常见实验仪器的名称，为高频考点，侧重中学生的实验基础知识的考查，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸（F）的结构简式为：

    它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：
    根据题意回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；反应②的反应类型是
     
    ．
    （2）反应③的试剂为
     
    ．
    （3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2
     
    mol，NaOH
     
    mol．
    （4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出电子数为10的微粒符号：
    （1）原子：
     
    ．
    （2）分子：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）离子：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
     
    ，气体C分子中σ键和π键的个数比为
     

    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为
     
    ．
    （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
     
    ．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目并指出氧化剂和还原产物
    （1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化剂：
     
       还原产物：
     

    （2）MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂：
     
       还原产物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
    其它 阳离子核外无电子 可做半导体材料 焰色反应呈黄色
    （1）R的离子结构示意图是
     
    ，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为
     
    ．
    （2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为
     
    、
     
    ．
    （3）Z的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在1L容器中，a mol SO2与b mol O2反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：
    （1）生成
     
    mol SO3；
    （2）O2的转化率为
     

    （3）平衡时容器内气体总物质的量为
     

    （4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）
     

    （5）平衡浓度[SO2]=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在约850℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法，Na（l）+KCl（l）
     850℃ 
    .
     
    K（g）+NaCl（l）△H＞0，对该反应的说法不正确的是（　　）
    A、该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应
    B、因为K在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，有利于反应的进行
    C、该反应说明了Na的还原性比K强
    D、该可逆反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的本质是（　　）
    A、电子的转移
    B、化合价的升降
    C、有化学键的形成
    D、由离子键的形成

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