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    【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

    A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

    C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

    【答案】AC

    【解析】0.5mol Na(11.5g)可制取0.25mol(0.5g)，溶液增重，0.5mol Mg(12g)可制取0.5mol(1g)，溶液增重，可以保持平衡，故A正确；0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故B错误；8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3分别与盐酸反应放出二氧化碳的质量都是4.4g，溶液增重相同，故C正确；10gCaCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是4.4g，10gMgCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是5.2g，溶液增重不同，故D错误。

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    【题目】下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )

    A. 黏胶纤维 B. 氯丁橡胶 C. 动物胶 D. 毛发

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    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B．0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

    C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为_________；

    Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根据事实回答下列有关问题：

    ① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是___________________（用离子方程式表示） 。

    ② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。此时该混合溶液中的下列关系正确的是_______（填字母）

    A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

    B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

    C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

    D．C(Na+)>C(K+)

    ③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________

    Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

    （1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_____________________， (反应热用△H1和△H2表示)。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在图中画出）并简要说明理由______________________。

    ③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。

    A、体系的压强不再改变

    B、各反应物和生成物的浓度相等

    C、混合气体的密度不再改变

    D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

    （3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

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    【题目】25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

    CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

    A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

    B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

    C．A点的纵坐标值为l

    D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶 中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P 和 P′分别是反应结 束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法正确的是

    A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

    B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的

    C. P=0.79P0，P′=P0是因为红磷的着火点比木炭低

    D. 由图 3 可推出空气中氧气的含量

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