【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是
A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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【题目】“群众利益无小事,食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是
A. 用甲醛浸泡易腐烂的食品
B. 用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C. 用干冰保藏易变质的食品
D. 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
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【题目】在标准状况下,物质①4 g H2 ,② 33.6L CH4 ,③1mol H2O ,④3.01×1023个O2.(填序号,下同)
(1)质量最大的是____ ___,(2)分子数最多的是_ __ __,
(3)原子数最少的是___ ____,(4)体积最小的是_ __ ____.
(5)电子数最多的是___ ____.
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【题目】在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L.s),则这段时间为( )
A.6s B.4s C.3s D.2s
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【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3, 为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
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【题目】
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.贮存溶液 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.准确稀释某一浓度的溶液 |
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______________________。
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【题目】一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入,将所产生沉淀滤出,将滤液加水稀释至600ml,此时所得溶液的物质的量浓度为( )
A.1mol/L B.0.5mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
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