Question

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1 CuSO₄和2 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液，试求：

(1)所得溶液的体积是多少毫升？

(2)需加入密度为1.84 g·cm^－3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

1000 mL　103.26 mL

解析:

(1)原混合溶液中含CuSO₄的浓度为1 mol·L^－1，现需要CuSO₄溶液的浓度为0.2 mol·L^－1，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol·L^－1×0.2 L＝0.2 mol·L^－1×V，解得V＝1 L＝1 000 mL。

(2)因要求所配溶液中H₂SO₄的浓度为2 mol·L^－1，所以还需加入H₂SO₄的物质的量为：2 mol·L^－1×1 L－0.2 L×0.5 mol·L^－1＝1.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g·cm^－3，质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为x，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H₂SO₄)＝＝18.4 mol·L^－1，则 有18.4 mol·L^－1×x＝1.9 mol，得x＝103.26 mL。