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    13．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（　　）
    A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
    B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
    C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
    D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等

    分析 A．根据电荷守恒分析；
    B．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制NH3．H2O电离；
    C．向氨水中加入NH4Cl晶体抑制NH3．H2O电离，向NaOH溶液中加入NH4Cl生成NH3．H2O；
    D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，等pH、等体积的氨水和NaOH，氨水的物质的量大于NaOH，分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比．

    解答 解：A．相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-），由于两种溶液中氢离子浓度相同，所以c（NH4+）=c（Na+），故A正确；
    B．NH3．H2O电离吸收热量，降低温度，抑制NH3．H2O电离，所以降低温度后氨水pH降低，故B错误；
    C．NH3．H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水中NH3．H2O 的浓度大于氢氧根离子的浓度，氢氧化钠中NaOH的浓度等于氢氧根离子浓度，所以氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故C错误；
    D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等pH、等体积的氨水和NaOH，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比，所以氨水消耗稀盐酸的体积大于NaOH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质在水溶液中存在电离平衡即可解答，注意加水稀释或改变温度都改变氨水pH，但加水稀释不改变一水合氨电离平衡常数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响？A．偏高  B．偏低  C．无影响
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：B；（用字母回答，下同）
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：C；
    ③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水：A；
    ④量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线：B；
    ⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：B
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是BCE（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1＞V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
    ③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5，CH3COOH的实际浓度为0.1006mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年9月16日某市一家无证照工厂因废水向外直排被查，检测结果显示，该长所排污水中铜超标300倍．
    （1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
    （2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
    A．CO32-  B．OH-  C．Cl-  D．SO42- 
    （3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
    次数 测量项目测量数据（mg/mL） 
    1 铜离子含量 4.224
    2 4.225
    3 4.223
     42.005
    ①该厂所排污水中铜离子的浓度是0.066mol•L-1；
    ②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：

    ①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
    ②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]是一种白蓝色单斜晶体，溶于稀强酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸铁锂电池材料．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如下：

    主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器a中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最终维持pH=6，静置；④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁粗产品12.8g．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要进行的处理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧气
    （3）实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀
    （4）步骤④进行的操作b是过滤、洗涤
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否有Fe（OH）3杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe（OH）3杂质，否则不含
    （6）本次实验的磷酸亚铁产率是76.5%（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（　　）
    A．利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色
    B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色
    C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色
    D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

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