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    【题目】硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硅单质可用来制造太阳能电池

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

    D. 硅单质是制造玻璃的主要原料

    【答案】D

    【解析】

    A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

    [提出猜想]

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    [实验探究]

    Ⅰ．解决问题1：

    （1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；

    （2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；

    （3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）

    ①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

    Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；

    （5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。

    Ⅲ．解决问题3：

    设计如下装置：（夹持装置未画出）

    当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；

    （6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；

    （7）X气体的摩尔质量为_____________；

    （8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能溶于水，其溶液显酸性的是（　　）

    A.乙醇

    B.生石灰

    C.乙酸

    D.四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中错误的是　(　　)

    A. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

    B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C. 该反应中肼作还原剂

    D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质的下列过程中，可逆的是

    A.加入浓硫酸B.高温加热C.X射线照射D.加入浓的硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为 (　　)

    A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (3)A与B的平衡转化率之比为________。

    (4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

    (5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

    C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

    E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是

    A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 ( )

    A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

    B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

    C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

    D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

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