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5.某化合物在核磁共振氢谱中出现5个峰,其结构简式可能是(  )
A.B.C.D.

分析 化合物的核磁共振氢谱中出现5个峰说明有机物中含有5种类型的氢原子,根据等效氢判断;分子中等效氢原子一般有如下情况:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效,②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,③处于镜面对称位置上的氢原子等效.

解答 解:核磁共振氢谱中出现5个峰说明有机物中含有5种类型的氢原子,
A.中苯环有3种H原子,侧链的甲基上有1种H原子,故分子中含有4种H原子,故A错误;
B.中苯环上有3种H原子,侧链的亚甲基上有1种H原子,羟基上有1种H原子,故分子中含有5种H原子,故B正确;
C.分子中,苯环上有4种H原子,侧链的甲基上有1种H原子,羟基上有1种H原子,故分子中含有6种H原子,故C错误;
D.分子中,苯环上含有4种H,甲基和羟基各含有1种H原子,总共含有6种H原子,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构及核磁共振氢谱,题目难度不大,明确常见有机物结构为解答根据,注意掌握核磁共振氢谱的含义及应用方法,试题培养了学生灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各项表述正确的是(  )
A.氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-
B.强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱
C.电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电
D.硫酸氢钠是强电解质,碳酸氢钠是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.纯碱和烧碱都属于碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.分子组成为CnH2n+2的某烃,取一定量与O2混合在120℃、101kPa时占体积V L(O2过量),用电火花点燃后恢复到反应前相同条件,混合气体仍为V L,则此烃分子组成中的n值可能为(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.已知3.25g某金属X跟过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280mL(标准状况),则X为锌.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物.某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分.
实验步骤:
①取m g固体粉末于一烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体放出,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份.一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D.
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)由上述实验可以得出结论:混合物粉末中一定含有碳和Al(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是Fe2O3或Fe3O4.若要确定含铁元素的物质,还需要进行一步实验,该实验方法为取少量酸性KMnO4溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若紫色溶液退色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫色溶液不退色,则说明原混合物中含有Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液.选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为(  )
A.100 ml 容量瓶、40 gB.500 ml 容量瓶、40 g
C.100 ml 容量瓶、80 gD.500 ml 容量瓶、80 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的(  )
A.HCl  KClB.CO2  SiO2C.NH4Cl  CCl4D.NaOH  Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.黄铜灰渣(含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等)可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镊铵、其生产工艺如下:

回答下列问题:
(1)浸取时,Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.加入Zn粉,主要被还原的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+
(2)计入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2;净化的方法是用氨水吸收.
(3)除铁时,需要加入双氧水,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)3(填化学式)的形式被除去.
(4)电解时,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu;回收利用电解后废液中废酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O.
(5)硫酸镍铵[(NH4xNi(SO4m•nH2O]是常用的化学分析试剂.某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取1.9750g 样品,配制成100.00mL 溶液A;②准确量取25.00mL 溶液A,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+),消耗EDTA 标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56.00mL(标准状况).
①硫酸镍铵的化学式为(NH42Ni(SO42•6H2O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗,则测得的N2+含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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