Question

A、B是中等活泼金属，它们跟盐酸反应时都显+2价。现取w g金属 A，使A与B以等物质的量混合，该混合物质量为30.25 g。将它与足量盐酸反应得到11.2 L（已折合为标准状况）氢气。若单独另取w g金属A跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(w-0.25)g，求A、 B两金属的摩尔质量和名称。

 

Answer 1

答案：
解析：

题中涉及的金属与酸的反应方程式为：     A+2HCl=ACl2+H2↑：B+2HCl=BCl2+H2↑     A、B与酸反应共放出氢气，由方程式知，A、B混合物共0.5 mol，由A、B等物质的量混合，则A、B各为0.25 mol。     A + CuSO4 = ASO4 + Cu   1mol          　　 1mol   0.25 mol  　　    0.25 mol     0.25 mol Cu的质量为：0.25×64=16(g)，     ∴0.25 mol A的质量为：(16+0.25)g， A的摩尔质量为：， B的质量为：，B的摩尔质量为 ∴A为锌，摩尔质量为65 ；B为铁，摩尔质量为56 。