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    根据杂化理论回答下列问题：

    （1）上表各种物质的中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型的杂化轨道成键？
    （2）NH3和H2O的键角为什么比CH4的小？CO2键角为何是180°？

    （1）是。CH4、H2O、NH3分子中C、N、O原子的杂化轨道都是由一个2s轨道和三个2p轨道组合而成，属于sp3杂化；CO2分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道和一个2p轨道组合而成，属于sp1杂化；C2H4分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道组合而成，属于sp2杂化，用表格表示为： 

    （2）NH3、H2O和CH4分子中N、O、C原子虽然都采取sp3杂化，但N、O原子有的杂化轨道由原子本身的孤对电子对占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH3和H2O的键角被压缩而小于109.5°。CO2中的C原子采取sp1杂化，从而形成两个sp1-pσ键，分子为直线形，故键角为180°。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元  素            性  质

    A                      一种核素的原子核内不含中子

    B                      原子核外电子有6种不同运动状态

    C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

    D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E                      在地壳中的含量位居第三

    F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

     

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

    （2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

    （3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

    ①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 4.1分子构型与物质的性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    根据杂化理论回答下列问题：

    分子

    CH4

    H2O

    NH3

    CO2

    C2H4

    键角

    109.5°

    104.5°

    107.3°

    180°

    120°

    (1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？

    (2）NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是180°?乙烯的键角又为何为120°?

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：问答题

    根据杂化理论回答下列问题。
    (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
    _______________________________
    (2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？
    _______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据杂化理论回答下列问题：

    分子

    CH4

    H2O

    NH3

    CO2

    C2H4

    键角

    109.5°

    104.5°

    107.3°

    180°

    120°

    (1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？

    (2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是180°？乙烯的键角又为何为120°？

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