某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是( )
A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体一定全为NO
C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干
D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
黄冈小状元解决问题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是______________________________________________________。
(2)只存在极性共价键的是________________________________________________________。
(3)只存在非极性共价键的是___________________________________________________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________________。
(5)只存在离子键的是______________________________________________________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事故处理措施正确的是( )
A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄
D．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)______(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是______(填写编号)。
(2)需要用到温度计的实验是________。
①用乙醇170 ℃脱水制乙烯 ②石油分馏
③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO
等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于金属元素的叙述正确的是( )
A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．大多数金属元素的单质为电的良导体
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科目：高中化学 来源： 题型：
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( )
A．金不溶于任何溶液
B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D.
Cu的质子数和中子数之差为34
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace B．bde C．cde D．ab
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶
液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
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