【题目】对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
牙膏 | 两面针牙膏 | 佳洁士牙膏 | 中华牙膏 |
摩擦剂 | 氧化镁(MgO) | 碳酸钙(CaCO3) | 二氧化硅 (SiO2) |
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物) | _________ | _________ | _________ |
(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是_________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
石灰石
生石灰
石灰水
碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①___________________ ③___________________。
【答案】碱性氧化物 盐 酸性氧化物 难溶 CaCO3
CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
(1)根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；
(2)摩擦剂是为了摩擦用的，故难溶于水；
(3)根据反应物和生成物可以书写化学方程式。
(1)氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；
碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
二氧化硅是只有硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；
(2)牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该是难溶于水的物质；
(3)石灰石的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳；生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
①反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
②反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。
（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。
②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列两种气体的分子数一定不相等的是
A.质量相等密度不等的N２和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温、等压，等体积的O２和N２D.常温常压下，等质量的NO和CO
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【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能：过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. 
<1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
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【题目】单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为
，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其件质。冋答下列问题：
（1）甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下：
步骤1.将30%
溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到
和
的混合溶液；
步骤2.加入
作稳定剂，分批加入
，至溶液pH为2~3时得到无色的PMPS溶液。
①“步骤1”溶液需事先用冰水冷却的目的是____________;加入浓硫酸发生反应(可逆反应）的化学方程式为____________。
②实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是____________。
（2）乙组同学取少量PMPS溶液加入试管中，向其中滴入2滴
溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：
____________
(填“>”或“<”）。
（3）PMPS可用于刻蚀铜，丙组同学在PMPS溶液中加入适量的硫酸并加入铜箔，则发生的主要反应的化学方程式为________________。
（4）文献报道添加适量NaClO的PMPS可有效脱除烟气中的NO,某同学设计下列装置进行验证。
①装置A中发生反应的离子方程式为________________
②盛装稀硝酸的仪器名称是____________;装置C的作用是____________
③能说明D(气体无色）中几乎不含NO的现象是____________
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