Question

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐，根据下面化学反应框架图填空．

（1）单质F是______，
（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）______．
（3）溶液I中所含金属离子是______．
（4）由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______．
（5）写出由H生成I的离子方程式______．

Answer 1

解：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H₂；
（2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，故填：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na⁺、Al³⁺；
（4）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO₃ 浓H₂SO₄，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO₃ 浓H₂SO₄；
（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，故填：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．
分析：（1）根据单质B和烧碱反应生成单质F可以推出F的化学式；
（2）根据亚铁盐易和碱液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化的性质来分析；
（3）根据四羟基合铝酸钠与酸反应的产物来回答；
（4）根据铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸来分析；
（5）根据四羟基合铝酸盐能和强酸反应的性质来回答．
点评：本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力．