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    最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
    A．水的电离过程是放热的过程B．水的电离和电解都需要电
    C．冰熔化成水是一个吸热的过程D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
    C
    电离是吸热的，A不正确。电离不需要通电，B不正确。熔化需要吸热，C正确。水能电离出氢离子和OH－，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如；氯化钠等，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国学者米勒在一烧瓶中模拟原始大气的成分充入CH4、NH3、H2、水蒸气等气体经连续7天电火花放电后获得了氨基酸，此实验为无机小分子生成有机小分子创造了条件，证明了生命起源是通过化学过程而进行的。该实验的机制是（ ）
    A．火花放电发出的光加速了化学反应
    B．通过电场将气电离或断开化学键
    C．提供能量使气体分子能级增大
    D．通过电场使气体分子加速碰撞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是
    A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同
    D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是
    A．C2H2B．K2O2C．N2D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是
    A．该反应为放热反应B．由到是降温过程
    C．时，增大不变D．时，的转化率比时小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中既有离子键又有共价键的是
    A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
    C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HclO、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
    B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
    C．N－O键的极性比C－O键的极性大
    D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（ ）
    ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
    ② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
    ③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
    ④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

    (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
                （选填“A”、“B”或“C”）；
    (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
    (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    (4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
    化学键
    		C－H
    		Cl－Cl
    		C—Cl
    		H—Cl
    键能/ kJ·mol–1
    		X
    		243
    		330
    		432
     
    已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。

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