Question

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-2c（C₂O₄^2-）

D．等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．碱性越强，等pH时其浓度越小；
B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，加NaOH少些，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解；
C．由电荷守恒和物料守恒分析；
D．等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，电荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氢钠中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]．

解答：解：A．碱性③＞①＞②，则pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：②＞①＞③，故B错误；
B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，由电荷守恒和物料守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氢钠中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]；①×2-④得到c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确了盐类水解的应用，溶液酸碱性的判断，溶液中电荷守恒、物料守恒的应用是解答本题的关键，熟悉电荷守恒及物料守恒即可解答，题目难度不大．