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    (6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：

    a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；

    b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。

    （1）方案a中，生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。

    （2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：

    ______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

    （3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

    （3）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是__________。

    ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B．共价化合物：是否含有共价键

    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

    D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+

    B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

    C．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

    D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物质浓度如表所示：

    浓度

    时间

    c(A)/mol·L－1

    c(B)/mol·L－1

    c(C)/mol·L－1

    0

    0.8

    1.6

    0

    2 min

    0.6

    x

    0.2

    4 min

    0.3

    0.6

    0.5

    6 min

    0.3

    0.6

    0.5

    下列说法错误的是

    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度

    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

    A．非金属性：A＞B

    B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

    C．元素B和C只能形成一种化合物

    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） Δ H =－206.2kJ·mol-1

    CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

    2H2S（g） 2H2（g）+S2（g） ΔH =+169.8kJ·kJmol-1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_____________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是

    A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

    C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

    D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

    B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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