Question

15．常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

• A． ②、④两溶液相比，两者的k_w相同
• B． 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
• C． ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
• D． ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关；
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释pH相同的不同一元酸或一元碱，稀释相同倍数时，弱电解质pH变化较小；
C．醋酸铵能抑制醋酸、一水合氨电离，向醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸电离；
D．常温下，①、④两溶液按一定体积比混合，溶液中溶质可能是氯化铵、氯化铵和一水合氨、氯化铵和HCl，溶液可能呈酸性、中性或碱性．

解答 解：A．离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，所以温度相同，离子积常数相同，则②、④两溶液相比，两者的k_w相同，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释pH相同的不同一元酸或一元碱，稀释相同倍数时，弱电解质pH变化较小，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．醋酸铵能抑制醋酸、一水合氨电离，向醋酸中加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大而抑制醋酸电离，导致溶液的pH增大，故C错误；
D．常温下，①、④两溶液按一定体积比混合，溶液中溶质可能是氯化铵、氯化铵和一水合氨、氯化铵和HCl，溶液可能呈酸性、中性或碱性，如果溶液中溶质为盐酸和氯化铵且盐酸浓度远远大于氯化铵，则溶液中存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是A．