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6.2015年8月12日晚11时20分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含有以下种类物质:压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等.
(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是c.(填序号)
A.泡沫灭火器         B.消防车喷水          c.沙土
(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤.①其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱. ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1.
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑.
方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理,用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染.则CN-被氧化生成的产物为HCO3-
(4)环保部门为测定H202溶液浓度,方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.OOml,试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式H2S.原H2O2溶液的浓度为0.4 mol/L.

分析 (1)Na的性质活泼,易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠,过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应;
(2)含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂;
(3)NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气;双氧水将废水中的CN-氧化成无毒的物质;
(4)根据电子数相同解题;根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O进行计算.

解答 解:(1)金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应,而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土盖灭,故答案为:c;
(2)反应2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH中O2中O化合价降低,所以其为氧化剂,Na2S中S元素的化合价升高,为还原剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1;
(3)NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气,反应的离子反应方程式:2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑;双氧水将废水中的CN-氧化成无毒的物质,得到CN-被氧化后的产物为HCO3-(或CO32-)、N2,故答案为:2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑;HCO3-
(4)与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S;
设稀释后H2O2溶液的浓度为x.
               2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
                2       5 
0.02L×0.02mol/L       0.025L×x
$\frac{2}{0.02L×0.02mol/L}$=$\frac{5}{0.025L×x}$
x=0.04mol/L
原H2O2溶液的浓度为0.4mol/L.
故答案为:H2S;0.4.

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理以及氧化还原反应的计算等,题目难度中等,掌握方程式的书写是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是(  )
A.NH4+、Na+、S2-、ClO-B.+、SO42-、OH-、AlO2-
C.+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)第④步中相关的化学方程式有:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(2)第⑤步过滤出的沉淀有哪些:CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
(3)第⑥步中相关的化学方程式有:HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热.其正确的操作顺序为①②③④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA
C.0.1L2mol•L-1的(NH42S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.除去下表中各物质(C为溶液)中的少量杂质,所选用的试剂、方法正确的是(  )
编号物质杂质(少量)试  剂除杂操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu盐酸过滤
CFeSO4CuSO4过量铁粉过滤
DCO2CO-点燃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份.一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在一定量的浓硝酸中放入铜片,请根据下列要求回答问题:
(1)若反应后铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)待反应停止后,再加入2.5%的稀硫酸,这时铜片上又有气体产生,其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(用离子方程式表示).
(3)若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,在标况下共产生气体11.2L,则消耗硝酸的物质的量是1.3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A;该分离方法的名称为蒸馏.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂,静置后的现象是溶液分层,上层为无色,下层为紫色;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是从下口进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开.
(4)装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
(5)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是ad(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(  )
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
B.反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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