A. | d、a、b、c | B. | b、a、d、c | C. | d、b、a、c | D. | d、c、a、b |
分析 原电池中较活泼的金属作负极,负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀;金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,据此分析解答.
解答 解:①将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中,构成原电池,原电池中较活泼的金属作负极,电流由正极流向负极,所以金属活动性a>b;
②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈,所以金属活动性d>a;
③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化,所以b的活泼性大于铜;
④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,所以铜的活泼性大于c.
所以它们的活动性由强到弱的顺序是d>a>b>c,
故选A.
点评 本题考查了金属活泼性强弱的判断,难度不大,金属活泼性强弱的判断方法有:原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质 | |
B. | 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 | |
C. | 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 | |
D. | 青铜、硬铝、钢都是合金 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 | |
B. | 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 | |
C. | 两种晶体中的既有极性键又有非极性键 | |
D. | 两种晶体均为原子晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤⑧ | B. | ①③⑥⑦⑧ | C. | ①④⑥⑦ | D. | ②④⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出,不能说明钠的金属性比铜弱 | |
B. | 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝,说明氯元素的非金属性比碘元素强 | |
C. | 把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出,说明Cl的非金属性比S强 | |
D. | 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应 | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | |
C. | 由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 | |
D. | 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
B. | 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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