【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1)为正极,发生反应(“氧化”或“还原”),现象是 , 电极反应式为;为负极,发生反应(“氧化”或“还原”),现象是 , 电极反应式为 .
(2)H+向极移动,电子流动方向为→导线→(填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
①反应中消耗的锌的质量
②有个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是 .
【答案】
(1)Cu;还原;有气泡生成;2H++2e﹣═H2↑;Zn;氧化;锌逐渐溶解;Zn﹣2e﹣═Zn2+
(2)Cu;Zn;Cu
(3)9.75g;0.3NA;1.5mol/L
【解析】解:(1)形成原电池时,铜为原电池正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e﹣═H2↑,则Cu上有气泡生成;锌为负极,逐渐溶解,锌失电子发生氧化反应,电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 所以答案是:Cu;还原;有气泡生成;2H++2e﹣═H2↑;Zn;氧化;锌逐渐溶解;Zn﹣2e﹣═Zn2+;(2)Cu为正极,Zn为负极,溶液中氢离子向正极移动;电子由负极流向正极,即由Zn极流向Cu极,所以答案是:Cu;Zn;Cu;(3)铜电极方程式为2H++2e﹣═H2↑,n(H2)= =0.15mol,转移0.3mol电子,①已知电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 转移0.3mol电子,消耗0.15mol锌,则消耗的锌为0.15mol×65mol/L=9.75g;所以答案是:9.75g;②转移的电子数为0.3NA个;所以答案是:0.3NA;③硫酸完全消耗,则n(H2)=n(H2SO4),则原来硫酸的物质的量为0.15mol,
所以原硫酸的物质的量浓度是c= = =0.75mol/L;所以答案是:0.75mol/L.
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【题目】升高温度时,化学反应速率加快原因的合理解释是
A.该化学反应的过程是吸热的
B.该化学反应的过程是放热的
C.分子运动速率加快,使反应物分子的碰撞机会增多
D.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多
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【题目】如图所示三套实验装置,分别回答下列问题.
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.一段时间后,向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨棒附近的溶液变红,则该装置中石墨电极的反应式为 .
(2)装置2中的铜是极(填“正”或“负”),该装置中石墨电极所发生的反应为 .
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红.
①甲烧杯中铁为极;甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 .
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 .
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL.
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【题目】将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A. 片刻后甲池中c(SO42- )增大
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大
D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下( )
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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【题目】下列金属的防护方法不正确的是 ( )
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.用牺牲锌块的方法来保护船体
C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语使用正确的是( )
A.二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
B.氟化钠的电子式:
C.F原子的结构示意图:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 235gU发生裂变反应: U+n Sr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
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