Question

14．（1）已知下热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
①H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol．
②燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
③CO的燃烧热为-283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，设计成原电池，构造如图所示，盐桥中装有含KCl的饱和溶液的琼脂．
试问CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
盐桥中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯．

Answer 1

分析 （1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态的水、二氧化碳是稳定氧化物，据此分析解答；
②由①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，据此计算10g H₂生成液态水，放出的热量；
③利用盖斯定律，结合反应③④求得；
（2）盐桥原电池中，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．

解答 解：（1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，二氧化碳是稳定氧化物，且C的物质的量为1mol，所以-393.5kJ/mol是C的燃烧热，①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，液态水是稳定的产物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ/mol是氢气的燃烧热，①
故答案为：-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；
②根据H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，得到10g H₂生成液态水，放出的热量为=285.8kJ×5=1429kJ；故答案为：1429kJ；
③已知：a．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
b．C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，b-a得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，所以CO的燃烧热是-283KJ/mol，其热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，
故答案为：-283KJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283kJ/mol；
（2）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Cu插入硫酸铜中，电解质里的阳离子移向正极，氯离子等阴离子移向负极，即氯离子移向锌电极，故答案为：乙；甲．

点评 本题考查了根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用、盐桥原电池的构成以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．