某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2.并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2.以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白.设计装置如图所示.请完成下列问题．(1)A部分装置发生化学反应的原理为: .使用到的仪器名称.a: (2)C部分的燃烧管中放有 .作用是 (3)D瓶中装的是小麦秸秆.根据实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．
（1）A部分装置发生化学反应的原理为：

，使用到的仪器名称，a：

（2）C部分的燃烧管中放有

，作用是

（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的

变化，E中应装有

（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为

色，原因是

（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是

，你的改进方法是

．

分析：（1）A装置中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；仪器a为分液操作使用的分液漏斗；
（2）根据题干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，B装置用于除去水蒸气，则C装置需要除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，探究的是SO₂的漂白性；装置E目的是探究SO₂能使品红褪色，据此进行解答；
（4）根据二氧化硫的漂白原理进行分析；
（5）二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置．

解答：解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；分液漏斗；
（2）根据实验目的，装置B除去混合气体中的水蒸气，则装置C需要除去氧气，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，
故答案为：铜丝网；除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，二氧化硫具有漂白性，能够使小麦秸秆褪色；装置E装有品红溶液，探究二氧化硫能够使品红褪色，
故答案为：褪色；品红溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不稳定的，二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解，所以试管中的溶液又变为红色，
故答案为：红色；二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，题中装置没有完全吸收装置，应该在E后添加装有碱溶液的吸收装置，避免二氧化硫污染大气，
故答案为：无尾气吸收装置；在E后添加装有碱溶液的吸收装置．

点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，能够正确书写铜与浓硫酸反应的方程式，明确二氧化硫的漂白性及漂白原理．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用

装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是

（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为

C→G→E→J

．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是

不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳

．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是

关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好

，
②反应开始前通入N₂的目的是

排尽装置内残留的空气

，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为

0.068mol/L

．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生

有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：

；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是

（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是

；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为

．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化学 来源：2012届山东省枣庄市高三上学期期末测试化学试卷 题型：实验题

（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。
（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反应开始前通入N₂的目的是______________________________________________，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。