Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，3.65gHCl与1.7gNH₃混合后，气体分子总数是0.2N_A
• B． 100g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4 N_A
• C． 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO₁₈OC₂H₅分子
• D． 氯碱工业中，每转移2N_A个电子，可以产生标况下44.8L气体

Answer 1

分析 A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；
B．浓硫酸中，水分子中也含有氧原子；
C．酯化反应为可逆反应；
D．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，产生NaOH，H₂和Cl₂．

解答 解：A．常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵，氯化铵为固体，不含气体分子，故A错误；
B.100g 98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4mol，故B错误；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于N_A个，故C错误；
D．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，产生NaOH，H₂和Cl₂，反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，反应每产生1molH₂和1molCl₂，转移电子数为2mol，产生标况下气体为2mol，即44.8L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数知识，涉及的知识点较多，包含电解原理，有机反应，题目难度不大．