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    在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol

    B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol

    C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol

    D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

    （3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

    （4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

    （5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

    A．蒸发 B．蒸馏 C．洗气 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

    ②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （3）实验数据如下表：

    温度

    溶液

    试验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．4min时反应第一次达到平衡

    B．15min时降低压强，20min时升高温度

    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D．15～20min该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。

    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

    （3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。

    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。

    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

    ① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )

    ② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )

    ③ 定容时俯视液面。( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③ 不能用来加热 ④使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

    则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

    (4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

    (5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

    则O3转化为O2的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是( )

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