【题目】下列说法正确的是
A. 环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 植物油氢化过程中发生了氧化反应
D. 己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
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【题目】下列说法正确的是( )
A.煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
B.2-甲基丁烷也称为异丁烷
C.C3H4和C4H6两者一定互为同系物
D.大多数有机物是非电解质,不易导电、熔点低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:
(1)①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
则X=____________。
(2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。
(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
B.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C.乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D.富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化
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【题目】下列应用与盐类的水解无关的是( )
A. 纯碱溶液可去除油污 B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. 泡沫灭火器的灭火原理 D. NaCl可用作防腐剂和调味剂
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(2)物质A可使用下列物质中的 .
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间.
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 .
(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 , 写出该反应的离子方程式 .
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【题目】下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【题目】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物.
(1)若A是一种红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式 .
(2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色.写出反应①的离子方程式;
写出反应②的任意一个离子方程式 .
(3)若A是一种金属单质,D是最轻的气体,B能否是NaOH溶液(填“能”或“否”).
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