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    4．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子
    B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
    D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、二氧化硫中含2个氧原子；
    C、求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
    D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、二氧化硫中含2个氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA个，故B错误；
    C、标况下22.4L氖气的物质的量为1mol，而氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故C错误；
    D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2mol氯离子即0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值不变（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
    B．①与④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    D．四种溶液稀释100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]，下列说法正确的是（　　）
    容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
    ⅠN2O40.1000.040
    NO200.120
    ⅡN2O400.014
    NO20.1000.072
    A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
    B．平衡时，升高温度，Ⅰ中速率减慢，Ⅱ中速率加快
    C．当密度不变时，上述反应即达平衡
    D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“地球一小时”熄灯活动，以倡导节能减排理念．下列不能达到节能减排目的是（　　）
    A．利用太阳能发电B．用家用汽车代替公交车
    C．利用化石燃料制造燃料电池D．用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度
    D．Al与氧气燃烧生成Al2O3，将Al片改为Al粉，

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
    根据图1示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；
    反应进行到状态D时，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2-+H2O?HS-+OH-，所以水溶液呈碱性
    （3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（　　）
    A．白色沉淀B．液体分层C．无明显现象D．黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
    B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
    C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
    D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

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