Question

【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

（1）X元素原子的基态电子排布式为________________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。

（2）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（3）该化合物在常温下为液体，它的沸点与SiCl4的比较，__________ (填化学式)的高，原因是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 正四面体形 sp3 非极性分子 GeCl4 二者均为分子晶体结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高

【解析】X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4。

（1）Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17号元素，原子的最外层电子的电子排布图为；（2）Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间对称，是非极性分子；（3）由于二者均为分子晶体，结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。