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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是

A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是CaCO3

D. 《本草经集注》有记载:“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应

【答案】B

【解析】

A.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程,“曾青”是可溶性铜盐,选项A正确;B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也。这里用到的实验方法是蒸馏,但分离KNO3NaCl必须用重结晶,不符合,选项B错误;C.石灰石加热后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,选项C正确;D、利用了钾的焰色为紫色,钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐,选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是 (  )。

A. 相同条件下,2 mol SO2(g)1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ

C. 增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量

D. 如将一定量SO2(g)O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4

(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸______mL。

(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是____________

①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒

(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________________

(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视________

②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________

③容量瓶没有干燥________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用铁及其化合物的知识,完成下列各题.

(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______

A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是_______

A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3可行的办法是______

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉.

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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是(

A.电池工作时,锌失去电子被氧化

B.电池工作时,电解液中的OH-向锌极移动

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.当外电路中每通过0.2mol电子时,锌的质量理论上减小6.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是(

A.Mg为电池的负极

B.正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠。其中:

(1)属于电解质的是________

(2)属于非电解质的是________

(3)能导电的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______H2O2______Fe2_____OH===______Fe(OH)3,该反应中H2O2表现了_______ (氧化还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2,此时H2O2表现了______(氧化还原”)性。该反应的离子方程式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式________

(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式________

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