Question

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n______n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）______c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB^-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB^-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

Answer 1

【答案】分析：（1）①判断反应后，溶液中的溶质，再根据电离与盐类水解解答；
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，利用盐类水解规律判断溶液酸碱性；
③利用电荷守恒判断出c（ NH₄⁺） 与c（Cl^-）大小关系，再根据溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O判断；
（2）对于弱酸的酸式酸根离子，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，若电离程度等于水解程度，溶液呈中性，据此解答．
解答：解：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（ OH^-）＞c（H⁺）；
 根据电荷守恒有：（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+（ OH^-），溶液呈碱性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）远远大于c（ OH^-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）．
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）  
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ OH^-），由于溶液pH=7，即c（ OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB^-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB^-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
点评：离子浓度大小比较的等式关系，主要根据“三大守恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒．