Question

13．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O（如图），则下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时负极反应是：Pb-2e^-═Pb²⁺，充电是阴极反应是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B． 闭合K断开K₁，电流的流动方向是从B到A
• C． 放电过程中，溶液的pH不断减小
• D． 放电时，线路上若有1mole^-通过，则消耗硫酸也是1mol

Answer 1

分析 A．放电时，Pb是负极，失电子发生氧化反应；充电时阴极上硫酸铅得电子发生还原反应；
B．闭合K断开K₁，该装置是原电池，Pb是负极、PbO₂是正极，电流从正极沿导线流向负极；
C．根据电池反应式知，放电过程中硫酸参加反应；
D．根据转移电子和硫酸之间的关系式计算．

解答 解：A．放电时，Pb是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；充电时阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A错误；
B．闭合K断开K₁，该装置是原电池，Pb是负极、PbO₂是正极，电流从正极PbO₂沿导线流向负极Pb，即从A流向B，故B错误；
C．根据电池反应式知，放电过程中硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D．根据电池反应式知，消耗2mol硫酸时转移2mol电子，则线路上若有1mole^-通过，则消耗硫酸也是1mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，明确电流流向、转移电子与硫酸的关系等即可解答，易错选项是A．