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    （12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
    ⑴实验方法测反应反应热
    ①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

    （12分）
    ⑴温度计  环形玻璃搅拌棒  一次  最高温度  (各1分)
    CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1
    ⑵ －9   285.8  －392.8        （每空2分）

    解析试题分析：①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计  环形玻璃搅拌棒。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ+153kJ-2×299kJ=－9  kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H1＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H2＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H3＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝-△H1-△H2+2△H3=－392.8kJ·mol－1。
    考点：中和热测定 盖斯定律
    点评：此题要求学生熟悉中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：
    1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
    2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
    3、各步反应均不做非体积功。
    4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
    5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S或NH2-
    H2S或NH2-
    （填1种）．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力

    （Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （3）写出铜原子价层电子的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    （填2种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
    A
    A
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变      B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变       D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）．

    Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．
    （6）往（5）的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填1种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变
    （3）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     

    （Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
     
    ；
     
    ．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

     (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）写出与分子互为等电子体的微粒          （填1种）。

    （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是          。

    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变           D．微粒中的键角发生了改变

    （3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________

    (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

     (4)写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。

     (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

    _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。

    (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
    (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
    （1）写出与分子互为等电子体的微粒          （填1种）。
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是          。

    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
    (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
    (4)写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。
    (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    _______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。
    (6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

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